1 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；
（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；
（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．
（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．
（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

2 . 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名称为_______在周期表中的位置________________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
（3）元素④与⑥形成的化合物的电子式为：______________________________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式________。
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________（用离子符号表示）。

3 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
(1)⑥的元素符号为___________。
(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。
(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_____、B____、C_____、D____。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为__________。

5 . 今年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
(1)图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为__________________
(3)A、B、C原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_________(填序号)。

(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_______周期。

6 . 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

7 . (1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。
(2)写出下列物质的电子式：
氮气________;氯化镁_________;二氧化碳_______;氟化氢______

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
（1）⑧的气态氢化物为_________(填电子式)
（2）⑤对应的碱为_____(填电子式)；③的最高价含氧酸_____(填化学式)。
（3）比较⑤、⑥元素的金属性强弱________；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________。
（4）写出一种由原子序数①、③、⑧三种元素组成化合物的化学式：_______。

9 . 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
（1）人体的构成元素中，从周期表来看，元素数目最多的为________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序________。
（2）上述元素中有两种在第ⅥA族，它们的活动性相比较_______＞_______（用元素符号表示）。
（3）含量前3位的元素形成的一种有机物名称是__________（写出一种即可）。

10 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称______ ，______。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（3）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） _______。