1 . 如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：

N	O	F
		Cl

(1)O的原子序数是___________。
(2)和F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(3)F和的原子半径大小：F___________(填“”或“”)。
(4)在氢气中燃烧的化学方程式为___________。

2 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为_____(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____(填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：_____。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为_____。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____。

4 . 下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦				⑧	⑨

(1)元素①和⑦形成的化合物的化学式为___________。
(2)元素⑥的过氧化物的电子式___________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。
(3)元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是___________(填化学式)。
(4)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠反应更剧烈
b．单质具有很强的氧化性
c．Rb₂O在空气中不会吸收水和二氧化碳
d．Rb₂O₂能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱

5 . 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)原子序数为8的元素名称是______；
(2)硫化氢的电子式是______；
(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；
(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

7 . 根据元素周期表中1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)原子序数为17的元素符号是___________；
(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C___________O(填“>”或“<”)；
(3)硫和氯均为第三周期元素，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)；
(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

9 . 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。