1 . I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。
(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________。
II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(5)若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫___________mL(精确到小数点后1位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d___________、e(填“字母”)。
a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________。
a、移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外
b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c、定容时俯视容量瓶刻度线
d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

3 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

4 . 门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。回答下列问题：
(1)①硅在元素周期表中的位置是_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。
②硅和锗单质分别与H₂反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。
(2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素的化合物有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强。
①氯气与锡共热的化学方程式_______；
②写出SnCl₂溶液和FeCl₃溶液反应的离子方程式_______；
③PbO₂与浓盐酸共热能体现+4价Pb的强氧化性，写出离子方程式_______。

9 . 元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_______。
(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_______。
(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。

①写出该分子的电子式：_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.R属于离子化合物
B.离子半径：r(Se^2-)>r(Cl^-)
C.气态氢化物的还原性：H₂Se<HCl
D.R分子中只有极性共价键
(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

A．酸性：HBr>H2Se

B．化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

C．在溴水中通入H2Se，有沉淀生成

D．稳定性：H2Se<HBr

(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。
(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_______。

10 . 某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，