1 . 请按照要求填写：
(1)某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________。
(2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。
(3)配平离子方程式：___________。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。

①Li在元素周期表中的位置是___________；
②的结构式是___________；
③反应Ⅰ的离子方程式是___________。

2 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：

(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是：________（填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：________（填离子符号）。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为________；画出X中阴离子的离子结构示意图：________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________（填化学式）。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为________。
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差________。
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：________。

4 . 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

5 . 实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

6 . 元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式_______。
(2)元素④和⑤可构成一种淡黄色固体化合物，写出该化合物与②的最高价氧化物反应的化学方程式_______。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由高到低顺序为_______(用化学式表示)。
(4)元素⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)写出单质⑥与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。
(6)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“＜”)，下列事实不能说明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
F.常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态

7 . 元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			①		②
第3周期	③		④			⑤	6
第4周期					⑦

回答下列问题：
(1)元素①的名称和符号为：_______。
(2)元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号_______。
(3)元素③-⑥中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(4)元素的非金属性：⑤_______⑥(填“>”、“<”或“=”)，若通过实验事实证明上述结论，利用适当的文字与化学用语进行概述：_______(写出2条)
(5)常温下，元素④的最高价氧化物的水化物可溶于③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，其对应的化学方程式为_______。

8 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①溴在元素周期表中的位置_______。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式_______。IBr中含有的化学键是_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。
①的离子结构示意图为_______。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.原子半径：
b.非金属性：
c.气态氢化物稳定性：

9 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

				①			②
③			④			⑤
⑥		……		⑦

(1)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是_______；⑤在周期表中的位置为_______。
(2)②与③形成化合物的电子式为_______；①的最高价氧化物的结构式为_______。
(3)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式来回答)。
(4)①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______(填对应的序号)。