1 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

2 . 如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_____。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。
II.下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩Ar
（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)
（2）含有非极性键的离子化合物是____；
（3）不含化学键的是____；
（4）用电子式表示Na₂O的形成过程_____。

3 . 下表为元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

4 . 下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④						⑤

请回答下列问题：
（1）写出以上五种元素对应的元素符号_______、_______、_______、_______、_______；
（2）②和③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(        )
A.前者大   B.后者大     C.相等       D.无法比较
（3）②元素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸”、“碱”、“中”）_______性；
（4）②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_______；
A.前者大   B.后者大     C.相等       D.无法比较
（5）①与⑤两种元素形成的化合物的化学式是_______；
（6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是____；
（7）写出①的氧化物含有的化学键类型_______，写出⑤的原子结构示意图_______；
（8）写出元素③处于第_______周期，第_______族；
（9）写出实验室制取⑤的单质的化学反应方程式_______；实验结束时，尾气处理应选择的试剂是_______溶液（化学式或名称）；
（10）周期表中，同一主族从上往下原子半径_______，_______递增；周期表中，同一周期从左向右原子半径_______，_______递增。

5 . 在1—18号元素中，选择合适的选项回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

1．写出①和②的非金属性较强的是（     ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

2．写出④的最高价氧化物化学式（       ）

A．RO

B．R2O

C．R2O3

D．RO2

3．写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式(        )

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	B．H+ +OH- =H2O
C．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O	D．2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

4．③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是          

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5．写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）

A．白色固体

B．淡黄色固体

C．浅紫色火焰

D．苍白色火焰

6．①元素在周期表中的位置是（       ）

A．第二周期第四主族	B．第二周期第IV主族
C．第二周期第IVA族	D．第二周期第VA族

7．②和⑤两种元素中原子半径较大的是(        )

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

8．下列化学用语表达不正确的是（        ）

A．氟离子的结构示意图：	B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O	D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

9．⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（       ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

10．④的氧化物类型为               （        ）

A．酸性氧化物，非金属氧化物	B．两性氧化物，金属氧化物
C．碱性氧化物，金属氧化物	D．酸性氧化物，金属氧化物

6 . 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名称为____在周期表中的位置_____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式_____。
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
   
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D₂O₂），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
   
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去_____________；
(4)装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

8 . 下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：（用元素符号回答）

(1)这9种元素其中化学性质最不活泼的是________；
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________；
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；
(4)F元素氢化物的化学式是________，

9 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；
(2)③元素原子的最外层电子数为____；
(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。

10 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。 
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。