1 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

3 . 下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：

(1)f的名称是_______，d的元素符号是_______；
(2)a在周期表中的位置是_______；
(3)h的原子结构示意图是_______；
(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)；
(5)c与h相比非金属性较强的是_______(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是_______(填化学式)；
(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为_______；
(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为_______；
(8)i的氢化物的电子式为_______。

5 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________。
(3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“＞”、“=”或“＜”)的电负性。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________

6 . 元素周期表中前7周期的元素数目如表所示(假设第7周期已排满)：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______。
(2)周期表中_______族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为_______。
A.18        B.32       C.50       D.64
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第_______周期第_______纵列。

7 . 用周期表中特殊位置的短周期元素填空
(1)族序数等于周期数的元素：___________；
(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；
(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；
(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；
(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；
(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。
Li、Li、Na、Mg、C、N中，
(7)___________和___________互为同位素；
(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

9 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄_______H₂SeO₄ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A.优良的催化剂             B.半导体材料               C.合金材料            D.农药

10 . 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。
(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。
(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。
(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。