1 . 如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素，请回答下列问题：

族 周期	IA									0
1	①	IIA			IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②	③	④
3	⑤								⑥

(1)元素②的原子结构示意图是______。
(2)比较元素原子半径大小：③______④(填“＞”或“＜”)。
(3)元素③位于元素周期表中第______周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式______。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为______。

2 . 下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤				⑥

按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的最高正化合价是___________。
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

3 . 下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素⑥在元素周期表中处于第__周期第__族；
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是__。
（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__（用元素符号表示）；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物浓溶液与②的单质反应的化学方程式为___；
（5）④与⑧形成的化合物的电子式为__。

4 . 如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)请写出下列元素的元素符号：①________③_________⑨___________。
(2)元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。(填“共价键”或“离子键”)
(3)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。
(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式)
(5)④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。
(6)④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式)
(7)元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

5 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期\族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________（填元素符号）。它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为______________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（填最高价含氧酸的化学式）。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
(4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。此液态化合物的电子式为：__________________。请写出此液态化合物在MnO₂催化作用下分解的化学方程式____________
(5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式：__________________。

7 . 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为_____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为________性（填“酸”或“碱”）

8 . 今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：
两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂ Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：
A．其组成元素不属于金属(或非金属)；       B．其组成元素不属于周期表中的同一族；C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；       D．其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。

	答案1	答案2	答案3	答案4	答案5	答案6
单质	Si	______	______	______	______	______
挑选理由	A	______	______	______	______	______