1 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)写出对应元素的元素符号：
①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。
(2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________(写化学式)。
(3)⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。
(4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________(写化学式)。

2 . Ⅰ、已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	X	2.1	2.5	1.8

(1)估计O元素的电负性数值范围________<X<________
(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg₃N₂     B．BeCl₂       C．AlCl₃        D．SiC
Ⅱ、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(3)基态②原子的核外电子有___________种空间运动状态。
(4)元素⑦的基态原子价层电子轨道表示式为___________________________。
(5)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________ (写氢化物的化学式)。
(6)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(7)③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________________________。

3 . 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
(2)f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。

4 . Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe³⁺的电子数为24
c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe₂S₃
Ⅱ．碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c∙xH₂O]制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比______。
(3)图中M、N分别为______，______。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。
(5)N参加的反应离子方程式为_________。

5 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为___________，在周期表中的位置是___________。
(2)Na₂O₂的电子式为___________。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H^＋+___________Na₂O₂=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O+___________Na^＋，配平该离子方程式_________；该反应说明Na₂O₂具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为___________g。

6 . NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第________周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的______(填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。

8 . 回答下列问题：
(1)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；
②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)
③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。
④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________
(2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为__________
(3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式______，该化合物与水反应的化学方程式___________________。
(4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为__________
(5)元素④在元素周期表中的位置是第______周期第_____族

10 . 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2						⑦	⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是_______(写元素符号)
(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是_______(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是_______(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥_______⑦(填“>”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的物质是_______(填化学式)；碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。