1 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱     B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。
a．     b．     c．   d．
(3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)N元素基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有___________个伸展方向。

2 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

3 . 根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2					③	④	⑤
3	⑥	⑦					⑧

(1)能显价，还能显价的元素是_________。
(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_________。
(3)最难形成化合物的元素是_________。
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物，其电子式为_________。
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为_________。
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为_____。

7 . 下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。

A．②的单质为固体，而③的单质为气体

B．原子半径②比③大

C．②的非金属性比③弱

D．原子序数③比②大

(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。

9 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
							n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)，原子结构示意图为___________。
(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。
(3)在元素①③⑥中，与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是___________ (填元素符号)，化学方程式为___________。
(4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方，其原子序数为___________，碘的一种核素含有78个中子，常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，该核素符号为___________。
(5)元素②形成的氧化物中，能造成温室效应的是___________(填化学式)；2mol该氧化物与3mol元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应，所得溶液常温下的pH___________7。(用“＞”、“＜”或“=”作答)