3 . 元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式5s²5p³可知，锑在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。
(2)基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________形，该原子最外层电子占有___________个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________Bi；原子半径Sb___________Bi (填“＞”或“＜”)。

4 . 已知的3d轨道上有6个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。
(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。
(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。
(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。

5 . 按要求完成下列填空
(1)写出KOH电子式_______；写出CO₂的结构式_______
(2)短周期主族元素中周期序数和族序数相等的元素有_______(填元素符号)
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程H₂S：_______；MgF₂：_______。
(4)A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为_______。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。

7 . 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

(1)锶属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为___________，相对原子质量为___________。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是___________。
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是___________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

9 . 据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠的小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO₂
④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同
⑤是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。
A.Li          B.Na        C.K       D.Cs

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)