1 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示。

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是___________。
(3)已知1molNH₃发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。
(4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。
②催化转化过程中，理论上每生成1mol时，转移的电子为___________mol。

2 . 回答下列问题
(1)金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
钼在元素周期表中的位置是________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高电子层的符号是________。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：，回答下列问题：
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________，基态氮原子外围电子排布式为________。

3 . 2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。
(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。
(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。
(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。
(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。
(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。
(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。

4 . 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。
a.氢       b.碳        c.氧       d.硅
(2)氨的电子式是____。
(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。

5 . 元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4	⑨

(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 ___________。
(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 ___________(填化学式， 下同)。
(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是___________。
(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 ___________。

6 . 根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。

原子序数	微粒符号	结构示意图	元素在周期表中的位置
2	___	___	___
___	Na	___	___
___	___	___	第2周期第ⅥA族
___	___		___

7 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)元素⑨单质形成的晶体的晶体类型是___________。
(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是___________。(填元素符号)
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是___________。
(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为___________。
(5)证明⑧与⑫的单质活泼性强弱的离子方程式为___________。

8 . 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置___。
(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。
(3)若“反应⑦”是在NO₂与H₂O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。

9 . 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。

10 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；
(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；
(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______；(用化学式表示)；
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；
(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是________。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱