1 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。
③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为___________。
②元素的气态氢化物的化学式为___________。
③SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，向所得溶液中通入SO₂气体发生反应，生成硒单质和H₂SO_4.写出SO₂与H₂SeO₃的反应方程式：___________。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物                      b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)
c． Se元素的非金属性比Br的强             d．溴化硒的相对分子质量为317.72

2 . 表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥		⑦		⑧	⑨

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。
(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)
(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。
(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。
(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

3 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为_______(填元素符号)。
(2)实验室制ca₃的化学反应方程式为_______。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)i在周期表中的位置为_______，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为_______，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_______。
(5)e₂d₂的电子式为_______；a₃d⁺离子的结构式为_______。
(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_______。

4 . 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I₁=577kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

5 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑧的原子结构示意图为_________。
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。（填化学式）
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次___________。（填“增大”“减小”或“不变”）

6 . 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。
(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。
(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；
(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；
(6)②与③可形成A₂B₂型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

7 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___（填具体元素符号），其原子结构示意图为__。元素K名称为_____，在周期表中的位置是____。
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：__。
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____（填元素名称）。
（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。
（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。
（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__。
（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为____；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。

8 . 下表为元素周期表的一部分， 回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。¹⁰Be 和⁹Be______________
a．是同一种核素     b．具有相同的中子数     c．互为同素异形体     d．互为同位素
(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。
(4)碘(₅₃I) 是人体必需的微量元素之一。
①碘(₅₃I) 在周期表中的位置是______
②CI^-、Br^-、I^-的还原性由大到小的顺序为_______。
③资料显示: Ag⁺和I^-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

9 . 叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH₂)制备NaN₃的工艺流程如下：

(1)生产NaNH₂的化学方程式为2Na+ 2NH₃(液)= 2NaNH₂+ H₂↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH₂中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN₃晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

10 . 短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是___、___、___。