1 . 下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

A

C

B

D

E

F

（1）A元素最高价氧化物的化学式为_______。
（2）单质A与C在放电时形成的化合物为________（填化学式）。
（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较：_____（填化学式）。
（4）B在C中燃烧形成的化合物电子式：____________________。
（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式__________________________。

2 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10 m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）元素①在周期表中的位置为_____。
（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

（1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。
（2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。
（3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。
（4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。
（5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

5 . 下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d⁺基态核外电子排布式_______________________________。
(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。
(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i^2-与b⁺两种微粒半径大小: i^2-___b⁺ (填>、=或<)。
(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

6 . 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）
(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R₂与H₂化合比⑨的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c.在⑨的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑩的单质R₂气体可置换出单质Q

7 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）E₂D₂的电子式为：______________，GD₂形成晶体的类型为：___________________。
（3）将一定量HD₂通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。
（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO₃溶液、CCl₄。
请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水； 试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：_________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。	试管2中的现象是__________________
①试管1的作用是____________________。 试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。
（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。
（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
（3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。

10 . 甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
(1)甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______，其基态原子的电子排布式为_______．
(2)乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_______，丙元素的基态原子的电子排布式为_______．
(3)丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______．
(4)戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是_______(指明周期与族)，其基态原子价层电子排布式为_______．