2 . 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

3 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D			G		R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这些元素分别为：A ___________，B___________，C___________，D___________，E___________ ，F___________，G___________，R___________，其中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________。
(3)元素周期表共有___________个周期___________个族，18纵行元素化合价通常表现为___________价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________周期___________族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

4 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为___________，在周期表中的位置是___________。
(2)Na₂O₂的电子式为___________。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H^＋+___________Na₂O₂=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O+___________Na^＋，配平该离子方程式_________；该反应说明Na₂O₂具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为___________g。

5 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。

A．在化合物中最高正化合价为+6	B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

6 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

A

G

I

B

E

F

H

C

D

J

(1)的电子式为___________。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

7 . 完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。
②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。
(2)几种元素的电负性数据如表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlBr₃的熔点_____AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

8 . 如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

16     S 硫 32.06	17   Cl 氯 35.45
34   Se 硒 78.96	35   Br 溴 79.90
	53   I 碘 126.9

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为____________。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为______(X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式____________，IBr中含有的化学键是______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为______。

9 . NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第_______周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。