1 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答以下问题。

(1)非金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是___________，这种元素的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)与⑥同主族的下一周期的元素是___________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是___________，请写出它的原子结构示意图___________。
(3)请写出⑦的单质与碱液反应的离子方程式___________。

2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
(2)分别写出由第二周期元素与H元素形成的含10电子的一个分子和一个离子_______、_______。
(3)有以下几种粒子：、、、、、、。其中含有_______种核素，互为同位素的有_______。由、、 与、 形成的氯化氢分子相对分子质量有_______种。
(4)以下说法正确的是_______。

A．碱金属单质和卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大

B．由于F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

C．第85号元素砹At是核电荷数最大的卤素，其单质At2可能是一种有色固体，难溶于水易溶于有机溶剂

D．在新制氯水中加入少量铁粉，发生2Fe+3Cl2=2FeCl3

3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

4 . 下图是氮单质及其化合物的“价类二维图”。

(1)写出氮元素在元素周期表中的位置：_____。
(2)图中方框中的化学式为_____，氨分子的电子式为_____，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：_____。
(3)向盛有少量NH₄Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是_____。
(4)氮的最高价氧化物的水化物为_____(填写化学式)，由于其见光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化学方程式为：_____。若有4mol该分子发生分解，则过程中转移的电子数目为_____。

5 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线，将硼、磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_____。
(2)某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，单质常温下为黄绿色气体，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．非金属性：O>S                                 b．热稳定性：HF<HCl
c．酸性：HCl>H₂SO₃                              d．碱性：NaOH>Mg(OH)₂
(4)某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，写出对应的离子方程式___________；___________。
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为 。
①Se在元素周期表中的位置是___________。
②Se的简单气态氢化物的化学式为___________。
③和互称为___________。

8 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，位于元素周期表中___________区，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)TiO₂的晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________g⋅cm^-3 (设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。