1 . 下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。

			④		⑤
①		③				⑥
②

(1)④元素在周期表中的位置为_______。
(2)金属性最强的元素为_______(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为_______。
(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)元素的非金属性⑥_______Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式_______。

2 . 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2						①
3	②						③
4							④

回答下列问题：
(1)①的元素符号为_____________。
(2)②的基态原子电子排布式为__________________________。
(3)③和④中原子半径较大的是_____________(填元素符号)。
(4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为_____________形；每个p能级都有_____________个相互垂直的电子云。

3 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式_______，⑧的简单离子结构示意图_______。
(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。
(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱

4 . 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因___________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋。基态时Cu^3＋的电子排布式为___________；

5 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

6 . 表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质，写出D(OH)₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，H₃GO₃分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

7 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。
(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。
(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

8 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第___周期。
(2)NH₃、H₂O、H₂S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____，其中心原子杂化轨道类型：___。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是__(填字母，下同)。
a.酸性：HCl>H₂SO₃
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)₂
d.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO₂)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为___。
②X的氢化物的电子式：___。
③写出Y的最高价氧化物的一种用途__。

10 . 下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)②⑤⑦元素中，离子半径由大到小是_____(填离子符号)。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_______。