1 . 下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA	0
一	①
二				②		③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧				⑨		⑩
四									⑪

请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________

2 . 下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

3 . 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

4 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；
（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

5 . 按要求填空：
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)
（2）写电子式：HClO:____；NH₄⁺：_____；写结构式：CCl₄：_____；CS₂：_____；
（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S^2- ；Al³⁺ ；Na⁺ ；F^- ；______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H₂O；Na₂O；H₂Se；I₂ ；______________

6 . 如图是元素周期表的一部分。
   
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （用化学式表示）。
（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；
（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_____mol。

7 . 下表是元素周期表短周期的一部分：

   

请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。

8 . 下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式)
(3)元素④的原子结构示意图为________________________；
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

9 . I．下面是7×18的格子，按要求作答。
   
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

10 . 填写下列空白：
(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。
(5)4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成_______g D₂O，这些D₂O分子中含___mol中子。
(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。