1 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。        

（1）⑨在周期表中的位置是__________________________；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______________；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为__________，用电子式表示Y的形成过程______________________________________；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：______________________________；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：_________________________________________________。

2 . 短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；
（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；
（4）元素 E、F   中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；
（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

     （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。
     （2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。
     （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
   （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
   （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

4 . 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A₂E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。
(3)用电子式表示MO₂的形成过程：_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

5 . 填空题
(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。
(2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
(3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中：

①IIA族元素的价电子数________；
②第三周期元素的最高正化合价________；
③VIIA族元素氢化物的沸点____________。
(4)核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。
①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R²⁺表示为_______；
②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。

6 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素名称：
A _________ ，B_________，C________，D_______，E__________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________
（3）写出A的最高价氧化物对应水化物与B对应元素单质反应的化学方程式：__________________
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_____________________

7 . C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。
（2） H₂S的沸点比H₂O的沸点低的主要原因是__________________。
（3）已知：2 SO₂(g) +O₂(g)- 2 SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-l
2 NO(g) +O₂(g) 2 NO₂(g) AH="-113.0" kJ·mol^-l
则反应NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol^-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_o的大小关系为_______；P_l_______P₂（填“>、<或=”）；平衡常数K_M=__________。

（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为____________。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)₂ +M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-= Ni(OH)₂ +OH^-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH^- - e-= H₂0+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高

8 . 假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是________________。
A．18             B．32               C．50                  D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有___________种非金属元素,还有__________种未发现。未发现的非金属元素处于__________周期_________族。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑______________。
②画出B元素价电子排布图____________________。

9 .
(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__________。
(3)在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O_、、I₂、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是_________，
②只有极性共价键的共价化合物是________，
③只含有非极性共价键的是_____，
④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________。

10 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。