名校
解题方法
1 . I.2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是_____________________ 。
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________ Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。
(3)的中子数与电子数的差值为_________________ 。
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含 10 个电子的六种粒子(离子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(4)C-的电子式:_________________ 。
(5)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为____________ (用离子符号表示)。
(6)电子式表示 A2B 的形成过程_______________________ 。
(7)含 F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_______________ 。
(8)A 单质与 E 反应的离子方程式为_______________ ,生成的化合物中化学键的类型是____________________ 。
(1)In在周期表中的位置是
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性
(3)的中子数与电子数的差值为
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含 10 个电子的六种粒子(离子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(4)C-的电子式:
(5)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为
(6)电子式表示 A2B 的形成过程
(7)含 F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是
(8)A 单质与 E 反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素在元素周期表中的位置为第______ 周期第______ 族。
(2)的最高化合价为______ ,的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______ ,的最高价氧化物为______ 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______ 元素(填元素符号)。
②酸性:______ (填“>”“<”或“=”,下同)。
③氢化物的还原性:______ 。
④原子半径:______ 。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______ (填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较、的非金属性强弱:______ 。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)
(1)元素在元素周期表中的位置为第
(2)的最高化合价为
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是
②酸性:
③氢化物的还原性:
④原子半径:
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较、的非金属性强弱:
您最近一年使用:0次
2020-09-08更新
|
1584次组卷
|
6卷引用:四川省遂宁市第二中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
3 . (1) 某元素价层电子排布式为3d64s2,该元素在周期表中位于_____ 区_____ 族。
(2)某元素N能层只有1个电子,其余能层均已填满电子,该元素价层电子排布图为_____ 。
(3) SO2分子中,S原子采用_____ 杂化轨道成键,该分子的价层电子对互斥模型_____ 。
(2)某元素N能层只有1个电子,其余能层均已填满电子,该元素价层电子排布图为
(3) SO2分子中,S原子采用
您最近一年使用:0次
4 . 画出下列各微粒的结构示意图:
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子:_____________ 。
(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子:________________ 。
(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子:________ 。
(4)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
①属于离子结构示意图的是_____ (填编号)。
②属于金属元素的是___ (填编号)
③性质最稳定的原子是(填写编号,下同)______ ,最容易失去电子的原子是____ ,最容易得到电子的原子是________ 。
④A在周期表中的位置_____ 周期______ 族。
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子:
(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子:
(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子:
(4)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
①属于离子结构示意图的是
②属于金属元素的是
③性质最稳定的原子是(填写编号,下同)
④A在周期表中的位置
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 下表是元素周期表的一部分。
(1)表中原子半径最小的元素符号是____ ;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____ ;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__ ,酸性最强的物质的化学式是_______ ;
(4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为____ >____ >____ (填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__ >__ >___ (填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中原子半径最小的元素符号是
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是
(4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:
(1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是_____ (填化学式)。④在元素周期表中的位置是________ ,⑥的简单离子的结构示意图为________________
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其中存在的化学键类型为________________ ,⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________
(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________
(4)在酸性溶液中,②的简单氢化物与O2组成燃料电池,其负极的电极反应式为________________
H | ① | ||||||
② | ③ | O | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其中存在的化学键类型为
(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:
(4)在酸性溶液中,②的简单氢化物与O2组成燃料电池,其负极的电极反应式为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 下图是元素周期表的一部分,A—I九种元素在元素周期表中的位置如图:
请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置_______ ;E的离子结构示意图______ 。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应,生成物中含有的化学键类型是_____ 。
(3)G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________ 、_____ 。
(4)A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______ 。
(5)F、H的简单离子半径较大的是______ (用离子符号表示),H、I的气态氢化物稳定性较强的是____ (填化学式)。
请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应,生成物中含有的化学键类型是
(3)G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(4)A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为
(5)F、H的简单离子半径较大的是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
(1)上述元素中,最不活泼的是(填元素符号,下同)________ ,金属性最强的是________ ,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________ 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________ (填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是________ 。
(3)元素⑥的氢化物的电子式为________ ,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ 。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______ (填化学式)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,最不活泼的是(填元素符号,下同)
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(3)元素⑥的氢化物的电子式为
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___ 。
(2)有人认为在元素周期表中,有一种元素也可以放在第ⅦA族,你认为该元素为___ (填元素符号)。
(3)实验室制ca3的化学反应方程式为___ 。
(4)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___ 。
(5)设计实验验证b、c非金属性的强弱,用离子方程式表示为___ 。
(6)i在周期表中的位置为___ 。i对应的单质与水反应的化学方程式为___ 。
(7)a2d2的电子式为___ ;用电子式表示fCl2的形成过程___ 。
(8)分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为___ 。
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线
(2)有人认为在元素周期表中,有一种元素也可以放在第ⅦA族,你认为该元素为
(3)实验室制ca3的化学反应方程式为
(4)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(5)设计实验验证b、c非金属性的强弱,用离子方程式表示为
(6)i在周期表中的位置为
(7)a2d2的电子式为
(8)分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
2020-04-23更新
|
63次组卷
|
2卷引用:四川省仁寿第一中学校南校区2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题
名校
10 . 安全气囊是行车安全的重要设施,当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客的安全。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________ ,Na原子的结构示意图为__________ ,Na、Fe、N、O四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(2)水溶性实验表明,安全装置中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐中含有的化学键类型是_____________ 。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是
(2)水溶性实验表明,安全装置中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应,写出该反应的化学方程式:
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐中含有的化学键类型是
您最近一年使用:0次
2020-04-09更新
|
160次组卷
|
2卷引用:四川省泸州市泸县第五中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题