1 . 根据元素周期表中元素的性质和递变规律。在短周期元素中，回答下列问题：   
(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____、_____(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是______(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的元素是_______；
(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_______；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_______>_______(填化学式)。

2 . 氧化还原反应是中学重要的反应原理：
(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：
①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。
②Y元素原子可能处于第___________族
(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
①配平：→，_______；
②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

3 . 结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。
(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_____。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出_______ kJ。

5 . 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~F12种元素，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中
①原子半径最大的是(除稀有气体元素)_______。(填写元素符号)
②形成的气态氢化物最稳定的是_______；(填该氢化物化学式)
③最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填该酸化学式)
④形成的阴离子还原性最弱的是_______ (填该离子符号) 该离子电子式为_______
(2)用电子式表示下列物质的形成过程F与D形成的化合物_______；
(3)若某元素的原子序数为116，则该元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)铜与J的最高价氧化物的水化合物反应的方程式：_______

6 . 下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤			⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。
(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为_______。
(5)⑦和⑩的原子序数相差___(填数字)，写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式：___。

7 . 表为元素周期表中的一部分。

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______
和_______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)⑧⑨⑪ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，三种元 素的非金属性的强弱顺序为_______。

8 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

9 . 下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：
（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；
（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；
（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；
（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

10 . 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为___________。
(2)C、N、O排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。
(4)画出Na⁺的结构示意图_____。
(5)一个磷原子含有_____个质子，一个NH含有_____个电子。