1 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
a．只具有还原性             
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强

2 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

3 . 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________(填化学式)。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________(填元素符号)。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：___________。
(5)非金属性最强的元素是___________(元素符号)。

4 . 如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：

(1)F的元素符号为___________，元素C在周期表中的位置为___________。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

5 . 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)元素⑥在周期表中的位置是___________。
(2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“>”表示)。
(3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。

6 . 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。_______
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_______区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的原因：_______。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_______种元素。

7 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_______。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_______(填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填化学式)。

9 . 联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②
3	③		④				⑤
4	⑥						⑦

回答下列问题： 。
(1)⑦的元素符号是___________，③的原子结构示意图为___________。
(2)上述7种元素中，金属性最强的是___________ ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是___________ ( 填化学式)。
(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。

类别	比较
简单氢化物稳定性	①___________②
简单离子半径	③___________④
元素的非金属性	⑤___________⑦

(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________ ，
④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___________。