1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

2 . 根据下图填写下列空格。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

d

a区

b

区

c

区

区

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。
A、a区B、b区C、c区D、d区
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是_________、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

3 . 如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是____。
（2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。
（3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。

4 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
（2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是___________________(填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是____________（填写化学式）。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________________________ (从大到小排列，填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

5 . 结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
   
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
   
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
A. He和Ne          B. B和Mg       C. Al和Si       D. F和Cl

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______，D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。

7 . 下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。
(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。
(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。
(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
① HCl的稳定性比H₂S的强，② Cl₂能与H₂S反应生成S，③HCl的溶解度比H₂S的大，④还原性：Cl^－<S^2－，⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强，⑥HCl的酸性比H₂S的强，⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

8 . 下表是元素周期表短周期的一部分：
   
（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。
（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。
（3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。
（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

9 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

   

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。

10 . 写出下列微粒的符号：
(1)原子核内有10个质子的原子_________
(2)有10个电子的多核阳离子____________
(3)第4周期第ⅥB族元素________
(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________
(5)H元素的常见同位素_______________
(6)原子序数为33的元素_____________