3 . 按要求完成下列问题。
(1)硒(Se)是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
(2)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为_____。
(3)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在____。
(4)漂白粉(有效成分Ca(ClO)₂)与空气中CO₂和水蒸气反应的化学方程式：____。
(5)完成氧化还原反应的离子方程式：____。
Cr₂O+Fe²⁺+_____=Cr³⁺+Fe³⁺+____
(6)一定条件下金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H₂。
①甲的化学式____。
②甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：____。
③NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：____。
④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____。

4 . 如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______。
(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______，这个反应体现了_______性。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。写出用C检验的存在的离子方程式_______。
(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______；实验室制取B的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

5 . 已知主族元素，A、B、C、D、E的原子的结构示意图分别为：

请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是___________(填元素符号，下同)。
(2)A、B、C、D、E中属于短周期元素的是___________。
(3)上述元素形成的单质氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)_aA在周期表中的位置___________周期___________族。
(5)金属性最强的元素是___________。
(6)C、D元素可形成离子化合物，该化合物的电子式为___________。
(7)B、C、E形成的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

6 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

7 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)②的元素符号是___________；⑦的一种中子数为14的原子符号为___________。
(2)①③④三种元素可形成含10个电子的分子分别是___________、___________。(填化学式)
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。
(4)⑤的单质与D₂O反应的离子方程式为___________。
(5)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(6)实验室制备⑧单质的化学方程式为___________。

8 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四							⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置___________。
ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素
B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素
C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素
D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>E   B.电负性：D>C     C.原子半径：B>E   D.最高价含氧酸的酸性：I>H

10 . 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。
（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。
（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。