解题方法
1 . 下表是元素周期表的一部分,针对编号①~⑫元素,回答下列有关问题:
(1)在这些元素中,非金属性最强的元素是_______ (填元素符号,下同),最不活泼的元素是_______ 。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式:_______ 、_______ 。
(3)在元素③和④中,单质与水反应较剧烈的是_______ (填元素符号),它与水反应的化学方程式是_______ 。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最弱是_______ (填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
四 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式:
(3)在元素③和④中,单质与水反应较剧烈的是
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最弱是
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是
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2 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题:(1)画出E的离子结构示意图:___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是___________ (填元素名称);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式,下同);简单气态氢化物最稳定的是___________ 。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为
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3 . 结合下图所示元素周期表,回答下列问题:(1)表中所列元素,属于短周期元素的有___________ (填字母,下同);属于主族元素的有___________ 。
(2)f元素位于第___________ 周期第___________ 族。g元素位于第___________ 周期第___________ 族,i元素位于第___________ 周期第___________ 族。
(3)以下验证c、d、e、j四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
(2)f元素位于第
(3)以下验证c、d、e、j四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
A.比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:j>c>d>e |
B.比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性:j<c<d<e |
C.比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度:c>j>d>e |
D.将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中,比较与水反应的剧烈程度:j>c>d>e |
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4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表元素,下图是元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)Ga的原子结构示意图为________ 。
(2)Ge位于金属元素和非金属元素的分界处,可以做________ 材料,其最高正价为________ 。
(3)Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为________ (填化学式),设计实验方案证明Cl的得电子能力强于S。
(4)Bi的最高价氧化物为________ (填化学式),,混合溶液中滴入溶液,溶液变为紫红色,转化为可溶的,该反应的离子方程式为________ 。
(5)根据元素周期律,推断
①表中气态氢化物中稳定性最高的物质为________ (填名称),该物质的电子式为________ 。
②氢化物的还原性:________ (填“>”、“<”、或“=”)。
③、、的酸性由强到弱的顺序为________ 。
④、、、,四种离子半径由大到小的顺序为________ (用离子符号表示)。
B | C | N | O | F |
Al | Si | P | S | Cl |
Ga | Ge | As | Se | Br |
In | Sn | Sb | Te | I |
Tl | Pb | Bi | Po | At |
(2)Ge位于金属元素和非金属元素的分界处,可以做
(3)Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为
(4)Bi的最高价氧化物为
(5)根据元素周期律,推断
①表中气态氢化物中稳定性最高的物质为
②氢化物的还原性:
③、、的酸性由强到弱的顺序为
④、、、,四种离子半径由大到小的顺序为
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5 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)上表中f、g、h形成的简单离子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号填空,下同)。
(2)下图为b元素的三种单质,它们互为________ 。(3)j单质在锻压或捶打时,密堆积层的金属原子之间产生滑动,但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的________ 。
(4)c的一种氢化物因极易溶于水的性质,可用作喷泉实验,请从物质结构的角度解释溶解度大的原因________ 。
(5)由b、c、h构成的一种阴离子,常用于检验补血剂是否变质,此阴离子的结构可能与________ (请填“”、“”或“”)相同。
(6)k常用作光敏材料,基态k原子价层电子占据的最高能级符号为________ ;的空间构型为________ ;熔沸点大小比较:________ (填“>”、“<”获“=”)。
(2)下图为b元素的三种单质,它们互为
(4)c的一种氢化物因极易溶于水的性质,可用作喷泉实验,请从物质结构的角度解释溶解度大的原因
(5)由b、c、h构成的一种阴离子,常用于检验补血剂是否变质,此阴离子的结构可能与
(6)k常用作光敏材料,基态k原子价层电子占据的最高能级符号为
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6 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破,发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成,这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题:
(1)As元素属于元素周期表的________ 区元素,其价电子排布式是________ 。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________ 。的稳定性强于,从微观角度解释其原因为________ 。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:
(3)符合上述条件的元素共有________ 种。
(4)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在元素周期表中的________ 区(用符号填空),原子序数最大的在周期表位置________ 。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为或排布时,无颜色,为排布时,有颜色,如显粉红色。据此判断,________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)As元素属于元素周期表的
(2)基态Fe原子核外电子排布式为
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4。请回答下列问题:
(3)符合上述条件的元素共有
(4)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在元素周期表中的
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为或排布时,无颜色,为排布时,有颜色,如显粉红色。据此判断,
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7 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素,回答下列问题:
(1)表中所列元素中:属于短周期主族元素的有___________ 种,化学性质最稳定的元素是___________ (填元素符号),h元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。
(3)1元素的最高正化合价为___________ ,b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________ 。
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号作答)。
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱,并从原子结构角度进行论证___________ 。
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物,按酸性从强到弱的顺序排列为___________ 。
(1)表中所列元素中:属于短周期主族元素的有
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、i | B.a、g、k | C.c、g、o | D.d、e、f |
(3)1元素的最高正化合价为
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱,并从原子结构角度进行论证
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物,按酸性从强到弱的顺序排列为
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8 . 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素),按要求作答。
(1)Z元素符号是___________ 。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________ (填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(4)写出Na的原子结构示意图___________ 。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________ 。
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是___________ 。
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是___________ 。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________ ,该物质与水反应的化学方程式:___________ 。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________ (填化学式),写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | X | N | O | F | Y | |||
3 | Na | Z | Al | Si | S | Cl |
(2)表中元素化学性质最稳定的是
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是
(4)写出Na的原子结构示意图
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是
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9 . 现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
I.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示:
(1)钇原子核内有___________ 个质子,图中89.91表示的是___________ 。
(2)钇元素形成氧化物的化学式是___________ 。
II.电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题:
①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
(3)上述物质中属于电解质的是___________ 。(填序号)
(4)属于非电解质的是___________ 。(填序号)
(5)能导电的纯净物是___________ 。(填序号)
(6)写出⑦在水中的电离方程式___________ 。
(7)写出①和⑥的反应方程式___________ 。
(8)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___________ 。
I.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示:
(1)钇原子核内有
(2)钇元素形成氧化物的化学式是
II.电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题:
①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
(3)上述物质中属于电解质的是
(4)属于非电解质的是
(5)能导电的纯净物是
(6)写出⑦在水中的电离方程式
(7)写出①和⑥的反应方程式
(8)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式
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10 . 近年来,我国航空航天事业成果显著,“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷()原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图)。回答下列问题:
(1)下列说法错误的是_____(填字母)。
(2)原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_____ (填“低”或“高”)。
(3)如图2中A-E所示粒子共表示种元素;铷元素原子的化学性质与如图中_____ (填字母)的化学性质相似;属于阴离子结构示意图的是_____ (填字母);写出B与D形成化合物的化学式_____ 。
(4)在核电荷数1~10的元素内,列举两个与图2中E电子层结构相同的离子,写出离子的符号_____ 。
A. B. C. D. E.
(1)下列说法错误的是_____(填字母)。
A. |
B.铷是金属元素 |
C.铷的相对原子质量是85.47 |
D.铷原子有5个电子层,最外层有1个电子 |
(2)原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量
(3)如图2中A-E所示粒子共表示种元素;铷元素原子的化学性质与如图中
(4)在核电荷数1~10的元素内,列举两个与图2中E电子层结构相同的离子,写出离子的符号
A. B. C. D. E.
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