1 . 活泼金属镁可在氯气、氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。
(1)镁在元素周期表中的位置是___。
(2)熔融态氯化镁可导电，氯化镁晶体属于__(选填“共价晶体”、“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”)。
(3)若需扑灭空气中镁燃烧，你认为可用的灭火材料是__。
(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成___。
(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，两者的质量比m(MgO)∶m(Mg₃N₂)=__。

2 . 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N	O		Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。
(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

3 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。
③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为___________。
②元素的气态氢化物的化学式为___________。
③SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，向所得溶液中通入SO₂气体发生反应，生成硒单质和H₂SO_4.写出SO₂与H₂SeO₃的反应方程式：___________。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物                      b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)
c． Se元素的非金属性比Br的强             d．溴化硒的相对分子质量为317.72

4 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

5 . 在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是_______；
(2)画出D的原子结构示意图_______；
(3)地壳中含量最多的元素是_______；
(4)Ne原子的最外层电子数是_______；
(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)
(6)Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是_______；
(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO₂”)；
(8)肼(N₂H₄)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=_______；(相对原子质量：N-14，H-1)
(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______。

6 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al		P	S	Cl

(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____________；
(4)金刚石的组成元素是____________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________；
(6)Na与Mg元素相比，金属性较强的是____________；
(7)NH₃与PH₃相比，热稳定性较弱的是____________；
(8)H₂SO₄与H₃PO₄相比，酸性较强的是____________；
(9)Mg(OH)₂与Al(OH)₃,其中属于两性氢氧化物的是____________；
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________，其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。

7 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

周期 族	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	X	F	Ne
3	Na	Mg	Y			S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是___________；
(3)某阴离子结构示意图为，该离子符号是___________；
(4)C与N原子半径较小的是___________；
(5)保存在煤油中的金属是___________；
(6)化学性质最不活泼的单质是___________；
(7)HF与HCl热稳定性较强的是___________；
(8)与酸性较强的是___________；NaOH与碱性较弱的是___________；
(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：___________。

8 . 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
(1)NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。
②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

9 . 表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；
（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；
（3）O和S中，原子半径较大的是；CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是___ (填名称)；
（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；
（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；
（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1     C-12)

10 . 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。  
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。 
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。 
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。 
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。