2 . 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：

(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)
(3)元素③单质的化学式为_______；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______。
(4)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______，当观察到_______现象时，即可证明非金属性：。

3 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D			G		R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这些元素分别为：A ___________，B___________，C___________，D___________，E___________ ，F___________，G___________，R___________，其中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________。
(3)元素周期表共有___________个周期___________个族，18纵行元素化合价通常表现为___________价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________周期___________族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

4 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

(1)元素⑤的符号是___________。
(2)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________(填化学式)。
(3)④和⑥两种元素原子半径的大小关系：④___________⑥(填“>”或“<”)。
(4)①和②两种元素金属性强弱关系：①___________②(填“>”或“<”)。
(5)⑥的氢化物的电子式为___________。
(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式：___________。

6 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)___________r(H^-)(填“＞”或“＜”)。

7 . 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
						②		③	④
⑤					⑥			⑦	⑧

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。
(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。
(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。
(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO₂制备Si单质的化学方程式为_______。

8 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)画出d元素原子的结构示意图___________，其气态氢化物溶于水显___________性。(填“酸”或“碱”)
(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱___________＞___________。___________
(3)表中j元素在元素周期表中的位置是___________。
(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是___________。

9 . 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是___，⑦的原子结构示意图为___。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

10 . 下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

①
			②	③	④
⑤	⑥		⑦			⑧

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)
（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；
（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；
（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；
（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；
（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；
（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。