1 . 表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质，写出D(OH)₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，H₃GO₃分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

2 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。
(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。
(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

4 . 下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)②⑤⑦元素中，离子半径由大到小是_____(填离子符号)。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_______。

5 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6，-2	-1	-2	+5，-3

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)
a.简单离子的半径D>C
b.气态氢化物的稳定性D比C强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ > _______ (填氢化物化学式)，理由_______

6 . (1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

7 . 表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩元素，用元素符号或化学式填空：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。
(2)在③~⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；写出三者之间互相反应的方程式：_______、_______、_______。
(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。

8 . 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。