1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)，原子结构示意图为___________。
(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。
(3)在元素①③⑥中，与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是___________ (填元素符号)，化学方程式为___________。
(4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方，其原子序数为___________，碘的一种核素含有78个中子，常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，该核素符号为___________。
(5)元素②形成的氧化物中，能造成温室效应的是___________(填化学式)；2mol该氧化物与3mol元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应，所得溶液常温下的pH___________7。(用“＞”、“＜”或“=”作答)

2 . 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。

3 . 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______
A.Q和R       B.S和T       C.T和U       D.R和U       E.R和T
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是_______
A.Q^2＋＋2e^-→Q       B.R^2＋＋2e^-→R       C.S^3＋＋3e^-→S             D.U^2＋＋2e^-→U       E.T^3＋＋3e^-→T
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_______
A.QCl₂             B.SCl₃             C.TCl             D.RCl             E.UCl₄
(4)S元素最可能是_______
A.P区元素             B.稀有气体元素             C.S区元素             D.准金属             E.d区元素
(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_______
A.硼(1s²2s²2p¹)             B.铍(1s²2s²)             C.锂(1s²2s¹)             D.氦(1s²)             E.氢(1s¹)
(6)化学性质最稳定的是_______
A.Q             B.S             C.T             D.U

4 . 根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨		⑩		⑪	⑫

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是___________ 。
(2)最难形成化合物的元素是___________ 。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。
(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO₂反应的化学方程式为___________ 。
(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由 ___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 ___________。
(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为 ___________，该化合物在工业上用途是 ___________(列举一种即可)。

5 . 元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)A的元素符号为__________。
(2)B位于第二周期第__________族，DC为__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)G的最高价氧化物的化学式为__________。
(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为______________(填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为__________。
(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。

6 . 如表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中元素___的非金属性最强；元素___的金属性最强；元素___的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是___。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为___>___(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是___。

7 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。
②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

8 . 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；
（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；
（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________

9 . A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。
(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。
（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。
（3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。
（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。
（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。