1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
   
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D₂O₂），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
   
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去_____________；
(4)装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

2 . 下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④			⑤	⑥

请回答下列问题：
(1)①的元素符号为_____________；④的元素符号为_____________；
(2)②的原子半径______⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；
(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为 _________；
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________；
(5)③的单质与水反应的化学方程式为___________。

3 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是________和________(填写元素符号，下同)；
（2）表中最活泼的金属是________，非金属最强的元素是________；
（3）⑥的最高正价是________。
（4）⑦和⑩单质氧化性________强(填写元素符号)；

4 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。
（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。
（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。
（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。
（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

5 . 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 用具体微粒符号表示．
元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ．
、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示．

6 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。 
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。

7 . （1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；
（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；
（4）和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知¹²C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：
（1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；
（2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）
（3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。
（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

（1）A的电子式为_________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；
（3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____ L（标准状况下）

9 . （1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________
A.A                  B.B               C.C                  D.D
   
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。
A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

10 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______________。
（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________________。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。
（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为________。