1 . 根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。
II. KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c(Mn²⁺)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn²⁺的离子方程式_________________。

2 . 下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_______，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_______。
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_______。(化学式表示)
(3)As在元素周期表中位置为__；氢化物的沸点：NH₃ _______AsH₃(填“>”或“<”)
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗75g还原剂时，电子转移了__mol。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)，若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

(1)A与水反应的化学方程式为_______。
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X，写出其化学方程式_______。
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H₂O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b.另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______；
(2)B的化学式为_______。

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。
(2)①与②形成共价化合物的电子式 ________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）
(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）
(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

4 . 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是_______，其原子结构示意图_______；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_______；
（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式：
___P +___FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂+____Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则检测Mⁿ⁺的方法是_______（用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃_______g。

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，
按要求填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是：_______(填元素符号)，其原子结构示意图为_______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)最高价氧化物属两性氧化物的元素是______（填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：_______________。
该化合物属于_________(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)比较：氢化物稳定性②_____③，最高价氧化物对应水化物的酸性②____⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6)⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为__________________；
(7)工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为_______________________ 。