1 . 元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

族 周期	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②		③
3	④	⑤		⑥	⑦		⑧
4			……				⑨

(1)⑦的元素名称为______________。
(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。
(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。
(4)⑨ 的原子序数是_________。
(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是       ________(填元素符号)。

2 . 下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

族 周期	IA								0
1	①	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②		③	④
3	⑤	⑥					⑦	⑧

(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式，下同)；
(2)②③④的氢化物最稳定的是______；
(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₄，则X为___(填数字序号)；
(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。

3 . 下面是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				F	D		J	L
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。
（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。
（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

4 . 2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

A
					D	F
G				Q		M	R
N		... ...					T

(1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。
(2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。
(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。
(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。
(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。
a b c             d

5 . 下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；
（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；
（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；
（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

6 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)①、⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是__________(填“共价”或“离子”)键。
(2)②、③的原子半径大小关系是：②________③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)①~⑦七种元素中金属性最强的元素是____________(填元素符号)
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为____________。

7 . 下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)
(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)
(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。
(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

8 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。
（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

10 . 最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。
①与水反应比钠更剧烈　                    ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳　
③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂　
④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。
(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 
A、Rb₂O               B、Rb₂O₂             C、Rb₂CO₃             D、RbHCO₃