1 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

(1)碳元素在周期表中的位置是______________。
(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________
(3)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______
(4)第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是____。
a．Og是第七周期0族元素
b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强
d．中子数为179的Og核素符号是

2 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)Q的原子结构示意图是________。
(2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为________(用离子符号表示)。
(3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱______________
(4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型_____________________________。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为________________________。

3 . 如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）化合物C₂B₂的电子式为__________________；该化合物和AB₂反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（6）用电子式表示H与B组成的H₂B型化合物的形成过程_____________________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。
(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。
(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同        
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

5 . （1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为_________________ (用m、n 表示)。
②B和A的族序数之差为_________________ (用含m、n的代数式表示)。
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________。

6 . 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________________________。
（3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

7 . 下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）J元素的名称：___________。
（2）G元素与I元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

8 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

9 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

10 . 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是________。
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明________。
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。
A．耐高温材料                                     B．新型农药材料
C．半导体材料                                     D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。
A．这种原子的中子数为167   
B．它位于元素周期表中第6周期       
C．这种元素一定是金属元素   
D．这种元素的原子易与氢化合