1 . 如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是______，请用一个离子方程式证明该结论______。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式______，电池工作时阴离子定向移动到______极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

2 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

3 . 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。