1 . 填表

微粒	核外电子数	中子数	质量数	最外层电子数
Cl	__________	____________	_________	_________
Al	_________	___________	_________	____________
S2-	___________	________	______	________

2 . 在水溶液中：YO₃^n-＋3S^2-＋6H⁺=Y^-+3S +3H₂O
(1)YO₃^n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S^2-和Y^-的还原性：____

3 . 化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。

4 . 某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl₃质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；___
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___

5 . 氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na₂SiO₃ =2NaF + SiF₄↑+ 3H₂O完成下列填空：
(1)根据HF的________（选填编号）大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性
(2)SiF₄与甲烷结构相似，SiF₄是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。
(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
(4)在相同条件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。
(5)同浓度的H₂SO₃和HF两溶液的pH为：H₂SO₃_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH₃充分反应后，SO₃^2－、HSO₃^－、F^－、NH₄⁺浓度从大到小的顺序为：____________________。
已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2   K_i2=1.02×10^-7   HF   K_i=6.8×10^-4       NH₃·H₂O   K_i=1.8×10^-5

6 . I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。
(2)电负性：O__________F，F__________Cl。
(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。
(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。
II、固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
(1)固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_______。

7 . A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18。已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的1/2，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6。D是四种元素中质子数最大的，则：
(1)A、B、C、D的元素符号分别是__________、_________、________、__________。
(2)B原子结构示意图是_________________，C离子结构示意图是_________________。

8 . 画出下列各微粒的结构示意图：
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：______________________________。
(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：______________________________。
(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：______________________。

9 . 某微粒的结构示意图如图所示：
   
(1)x表示_________________，y表示______________________
(2)当y = 7时，若该微粒为中性原子，则x = ______________。
(3)当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号为_______________；若该微粒带有一个单位正电荷，则该微粒的表示符号为________________。

10 . 如图是某粒子的结构示意图,试回答：
   
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。
(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。