1 . 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
   

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

2 . 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____，最外层电子排布式为________。
（2）CaF₂的电子式为_____，CaF₂熔点比SiF₄熔点_______（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_____。
（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为_____，检测Mⁿ⁺的另一种方法是_____。
（4）配平下列化学方程式：　 　P+　 　FeO+　 　CaO→　 　Ca₃（PO₄）₂+　 　Fe，________，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_____个。

3 . 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
        
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。

4 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；
(2)肼(N₂H₄)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。
①)肼中氮元素的化合价为 ____。
②NH₃ 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。
③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

5 . 按要求填写：
（1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

6 . 下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

7 . A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；
（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。
（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；
（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________，  其基态原子的电子排布式为_______________。

8 . （1）某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为____________________________。
（2）写出S、Ca^2＋、Cl^－的电子排布式：
①S：__________；　②Ca^2＋：__________；　③Cl^－：__________。

9 . 锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第_________周期，第________族，
（2）最高价氧化物化学式为________，对应水化物化学式为___________。
（3）根据示意图：
推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金属元素（填元素符号，下同），__________的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是_______，可作导体是________，常用来制农药的是__________。

10 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。