1 . 根据要求填空：
（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。
（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知M^m+与N^n-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

2 . 写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___。

3 . 用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。
(2)写出氨分子的结构式：__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF₂)的形成过程：_________________。
(4)完成下表

K层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
次外层最多能容纳的电子数	_________
倒数第3层最多能容纳的电子数	_________
第n层里最多能容纳的电子数	_________

4 . 按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。
(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
① ② ③④ ⑤⑥
违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。
(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	中心原子轨道杂化形式	分子或离子的立体结构	分子有无极性
CH2O	________	_______	_____
NH4+	________	_______	_____
CS2	________	_______	_____

5 . (1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：_______。
②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子：______。
(2)现有粒子：¹H、³⁵Cl、²H、¹⁴N、²H³⁷Cl，其中：
①有_________种元素；
②__________之间互称同位素。

6 . 硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B₂O₃·H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄。
（1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有__；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是__。
（2）硼元素在元素周期表中的位置是__；已知BF₃分子的空间构型为平面正三角形，则BF₃属于__分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）Mg元素的原子结构示意图为__。Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂__（填“强”或“弱”）。
（4）硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH^-结合，导致溶液中c（H⁺）>c（OH^-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因__。

7 . 下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．
（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆．以下各对分子间不存在类似关系的是_________
A．NH₃与N₂H₄       B．H₂O与H₂O₂       C．SF₆与S₂F₁₀       D．SCl₄与S₂Cl₂
（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
（4）已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣7、K_i2=5.6x10^﹣11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：______．
（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

8 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                  b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性       d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如图转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：


写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

9 . (1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。
①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；
②质量数为23、中子数为12的原子__________________；
③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
A.             B.             C.             D.
①电子层排布相同的是__________________；
②属于同一种元素的是__________________；
③属于金属元素的是__________________；
④属于稀有气体元素的是__________________。

10 . （1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。
（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。