1 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₃/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)比较NH₃分子(前者)和在中NH₃(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者___________后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li₂NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数___________(列出表达式)。

2 . N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_____(填字母)。

A．1s22s22p2p2p	B．1s22s22p2p3s1
C．1s22s22p2p	D．1s22s22p3s1

(2)NF₃是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器领域有广泛应用，NF₃是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)向含少量CuSO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_____。
(4)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为______。该储氢材料储氢时，氢分子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为_____。

(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构亦如图(白球代表Br，黑球代表Cu)，该晶胞沿z轴(图)在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_____。若晶胞的密度为dg•cm^-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为____(列出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

3 . I.根据等电子体原理可知：
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有____组。
(2)试预测N的空间构型为____。
II.氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	738	1451	7733	10540	13630

(3)M是____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为____，配位数为____。
(4)基态Ti³⁺中未成对电子数有____个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为____；钛元素最高化合价为____。
(5)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为____，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____。

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为____g•cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有____个。
科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为____。