1 . (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。

(2)NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质含有的化学键类型有___________(填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．金属键e．配位键f．氢键
②基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(3)BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．离子键   b．共价键   c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1 ×10^-10；水杨酸离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子___________苯酚(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。

2 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区，最外层原子轨道呈___________形。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态硼原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子。
(4)Fe³⁺的价电子排布图为___________。
(5)根据元素周期律，电负性O___________Se(选填“大于”、“小于”、“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

3 . 第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I₁(As)___________I₁(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As₄S₄，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As₄S₄中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H₃AsO₃)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H₃PO₃)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。
(4)一种Ni²⁺配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=___________g·cm^−3。

4 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：

(1)写出C的核外价电子排布图_______。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区，已知E³⁺离子比E²⁺离子稳定，解释其原因_______E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表中位于第_______周期第_______族；
(4)已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是_______。

5 . (1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

(2)如图B所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_______

(3)用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间可能存在的氢键_______。
(4)表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

亚磷酸 (H₃PO₃) 也是中强酸，它的结构式为_______；亚磷酸 (H₃PO₃)为_______元酸。

6 . 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。
(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。
a..CH₄的稳定性比SiH₄强
b.SiH₄的沸点比CH₄高
c.碳酸的酸性大于硅酸
d.SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂↑
(4)AsH₃的沸点比NH₃低；其原因是__。
(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

7 . 回答下列问题：
(1)与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_______。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______。

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：_______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

8 . (1) ₂₆Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区
(2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________
(3)价电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为___________
(4)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的配体___________
(5)判断BF₃分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________

9 . (1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第______周期第______族。
②N的基态原子核外电子排布式为______；Cu的基态原子最外层有______个电子。
③用“>”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al______Si	N______O	金刚石______晶体硅	CH4______SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol-1)	578	1817	2745	11578	……

则该元素是______(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是______。
③Ge元素可能的性质或应用有______。
A.是一种活泼的金属元素                           B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料                      D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

10 . 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I₁如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素原子的I₁变化的特点是_________，各主族中I₁的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I₁增大。但个别元素的I₁出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。
①I₁(砷)>I₁(硒)　②I₁(砷)<I₁(硒)
③I₁(溴)>I₁(硒)　④I₁(溴)<I₁(硒)
(3)第10号元素I₁较大的原因是_____________________________
_____________________________________________________________。