1 . 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为__________。
(2)根据等电子体原理，在中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol中含有的π键数目为__________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr^3＋基态核外电子排布式为__________。
(4)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是__________。
A．H₂O　       B．CO₂　　　       C．SO₂　　　   D．BeCl₂
(5)O₃分子是否为极性分子？__________。

2 . 某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

3 . 填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是__________________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。

4 . 硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）写出一个与CO₂具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。
（3）H₂S中S原子的杂化类型是__________；H₂S的VSEPR模型名称为_________；H₂S的键角约为94°，H₂O的键角为105°，其原因是___________________________。
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：

其中含有________个配位键，___________个氢键。
（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。
（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm^-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为____cm。

5 . 由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。
(2)PCl₃分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。
(3)PH₄Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中π键与σ键个数比为________。
⑷已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列， Ni²⁺填充其中（如图2），已知O^2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、N_A表示）

6 .
（1）₁₇Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl^-的电子排布式_______________。
（2）₂₆Fe的电子排布式__________；₂₆Fe²⁺ 电子排布式_________；₂₆Fe³⁺电子排布式_____________。
（3）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P 轨道半充满的元素是_________。

7 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为______________，SO₃^2-离子的立体构型为___________________；
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________________________________

8 . 五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶；D．1s²2s²2p⁶3s²3p²；E．[Ar]3d¹⁰4s¹。（用元素符号作答）
（1）元素的第一电离能最大的是______________；
（2）属于过渡元素的是__________________；
（3）元素的电负性最大的是________________；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是__________、___________。