1 . 某有机物的结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．电负性：X<Y

C．Z的含氧酸酸性均强于碳酸

D．Y氢化物的沸点低于X氢化物的沸点

2 . 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，元素的单质在自然界存在硬度很大的矿石，原子最外层有个电子，元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，与同主族。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由少到多的顺序：

B．原子半径由大到小的顺序：

C．元素电负性由强到弱的顺序：

D．元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、、

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．WX2分子为极性分子

B．元素电负性：Z>W

C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

5 . 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

6 . 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素
B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素
C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素
D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>E   B.电负性：D>C     C.原子半径：B>E   D.最高价含氧酸的酸性：I>H

8 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

9 . 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（        ）

A．电负性：Z>M>Y

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

10 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。
(2)N₂分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH₃的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。
(3)热稳定性：NH₃_____PH₃（填“>”或“<”），沸点：N₂H₄______P₂H₄（填“>”或“<”）。
(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol^-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol^-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
(5)SbCl₃能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl₃溶液应加入__________。