1 . I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种
(2)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)中的杂化类型是___________；分子的空间结构为___________。
(4)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
II.过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(5)对于基态原子，下列叙述正确的是___________。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

3 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺一卟啉环配合物，结合O₂后，其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题：

(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是____(填写元素符号)；血红蛋白结合O₂前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为____。
(2)卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为____，C-Nσ键有____个。
(3)图中Fe²⁺的配位数为__________；其中一个碱基通过 ____作用与O₂分子结合，另一碱基的N原子提供____与Fe²⁺配位。
(4)已知气态O₂的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O₂后O₂活性更___(填“高”或“低”)，说明理由____。
(5)从298K升温到1200K时，体心立方型的δ -Fe变化为面心立方最密堆积，配位数____(填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的___％(已知=2.45，结果保留两位有效数字)。

4 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(2)1molQWX与1molWQ₂Y所含σ键的比值为______。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY^-的空间构型为______。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为。______。
②该化合物所属晶体类型为______晶体，预测其熔点应______金刚石(填“高于”或“低于”)。

5 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

6 . 草酸铁铵{(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)₃+3NH₄HC₂O₄=(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]+3H₂O。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有__种形状；基态铁原子最先失去__能级(填能级符号)上的电子。
(2)(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]中C₂O作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为___。
③1molC₂O中含有σ键的数目为__在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C₂O的大π键可表示为__。
(3)写出一种与NH所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__；N元素的一种同素异形体N₄中所有原子均满足8电子稳定结构，N₄的结构式为__；CH₄、NH₃、H₂O分子中键角由大到小的顺序为__。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__g·cm^-3。

7 . 钛单质及其化合物在医疗器械和军工业生产中有重要应用。
(1)基态钛原子核外电子排布式为___________；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有___________种。
(2)氢氟酸是钛的最强溶剂，可发生反应：Ti＋4HF=TiF₄＋2H₂↑。
①上述反应涉及的三种元素电负性由强到弱的顺序为___________。
②HF和HCl相比较，沸点较高的是___________，原因为___________。
(3)钛酸钡(BaTiO₃)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其制备原理为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂OBaTiO₃＋2CO↑＋2CO₂↑＋4H₂O。
①中碳原子的杂化方式为___________；CO₂分子的空间构型为___________。
②钛酸钡(BaTiO₃)的晶胞为立方晶胞，结构如下图。其中部分原子坐标为W(0，0， 0)、M(1/2，1/2，1/2)、N(1/2，0，0)。

晶胞中Ba与Ti的配位数分别为___________、___________；X点的坐标为___________；若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为___________(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm^-3。

8 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。

9 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

(1)基态核外价电子排布图为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：___________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。与互为等电子体的阴离子为___________(写出1种即可)；
(4).是的另一种配合物，的结构为，则中含有___________个键；常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是___________。
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________；六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出算式即可)。

10 . C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO₂、SiO₂。请回答下列问题：
(1)锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：____________。
(2)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察下图中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为____________；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为____________。

(4)下图是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO₂属于_______晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有________个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______个二氧化碳分子。标准状况下2.24 L的CO₂分子中含有的π键的数目为______。

(5)在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶体密度为____________g·cm^－3。