1 . 用粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是

A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种

B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化

C．的键角大于的键角

D．电负性由大到小的顺序

3 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D

C．B、C形成的化合物为酸性氧化物

D．F的常见离子的核外电子排布图为

4 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物的酸性：Z<M

B．MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形

C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

D．电负性：Q>M>Z>X>Y

5 . C、Si、O、H等元素形成的部分化学键的键能数据如表。下列说法正确的是

化学键	C-C	C-H	C-O	C=O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/(kJ/mol)	347	413	358	803	226	318	452

A．键能：，则硬度：石墨>晶体硅

B．键能：，则键角：

C．的热稳定性大于SiH4

D．与分子中所含元素的电负性：

6 . 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：

B．该分子中含有23个键

C．该分子中碳原子的杂化方式为

D．基态N原子价电子轨道表示式为

7 . 下列判断不正确的是

A．电负性：P<S<Cl	B．沸点：Cl2<Br2<I2
C．微粒半径：Li+<O2-<Na+	D．键角：BF3>CH4>H2O

8 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．分子的极性：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

9 . 根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______。
(3)已知电离能：，，，其原因为___________。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。
(5)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。
(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________、___________。

10 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性