1 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．与的键角相等

B．和均为非极性分子

C．和的空间构型均为平面三角形

D．和的VSEPR模型均为四面体

2 . 下列有关化学用语错误的是：

A．的VSEPR模型为：	B．的电子式为：
C．顺丁橡胶的结构简式为：	D．乙烯分子中的键：

3 . 下列化学用语表示正确的是

A．顺-2-丁烯的球棍模型：	B．的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：	D．形成的键模型：

4 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

5 . 下列说法中错误的是

A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点

B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：

C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s>p

D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形

7 . 某种矿石的化学组成为X₃Z₂W₆Y₁₈。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且价层电子数之和为 15，Y的价层电子数等于内层电子数的 3倍，X、Z的价层电子数等于其电子层数，两元素性质相似。下列说法正确的是

A．与Z同周期的元素中，第一电离能介于Z与W之间的元素有1种

B．四种元素中电负性最大的是 Y，形成的单质中熔点最高的是 Z

C．W、Y的简单氢化物中，中心原子价层电子对数：W>Y，键角：W<Y

D．X的单质不能与氢氧化钠溶液反应

8 . 下列粒子的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是

选项	粒子	中心原子的孤电子对数	粒子的空间结构
A		0	平面三角形
B		1	V形
C		1	三角锥形
D		0	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的分子结构模型：

B．的VSEPR模型：

C．用电子式表示的形成过程：

D．硅的基态原子轨道表示式：