1 . 按要求完成下列问题．
（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg²⁺的电子排布图：__________、_________．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_______、________、_________．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________、_____________．
（4）CO₂俗称干冰，CO₂的分子中存在__________ 个σ键．在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________ ，键长较长的是___________ ．
（5）向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑空间构型, 的结构可用示意图表示为__________。

2 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是____________(填元素符号）。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______________和____________________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为_____________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_________________，中心原子的价层电子对数为_________________
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm， F 的化学式为_____________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g．cm^-3)____________。

3 . 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A．直线形　sp杂化	B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化	D．三角锥形　sp3杂化