1 . EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO₄的说法正确的是

A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3

C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H

D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

2 . ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是___；基态砷原子的电子排布式为___。
（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是___。
（3）AsH₃是无色稍有大蒜味的气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是___。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO的立体构型为___，与其互为等电子体的一种分子为___。
（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为___，砷原子采取___杂化。

（6）GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与___个Ga相连。

3 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为____________。[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的阴离子是____________。
（3）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____________（填元素符号）。
②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为____________。
③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在____________（填序号）：
A.离子键       B.       σ键       C.π键D.范德华力       E.配位键
（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF比CuCl熔点高的原因是____________       ；
②CuF的晶胞结构如图。F^-填充在Cu⁺围成的____________空隙中，空隙填充率为____________%。

4 . 已知P₄单质的结构如下，P₄在KOH溶液中的变化是：P₄+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃下列说法正确的是

A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31gP4含有1.5NA个P−P键

C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D．P4中P原子为sp2杂化

5 . 氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。
(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。
(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。
(4)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。则KIO₃晶胞的密度(ρ)为________g•cm^－3。

6 . 有关雷酸(H—O—NC)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是

A．两者互为同分异构体

B．元素电负性：O＞N＞C

C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C

D．两种分子中的所有原子均在同一直线上

7 . 引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO_4、NH₄NO₃、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。
(1)Zn²⁺在基态时核外电子排布式为_________。
(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CH－CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂(PAN)等二次污染物。
①N₂O分子的立体构型为______。
②CH₂=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为 ______
③1mol HCOOH 中含σ键数目为 _____。
④NO 能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。

8 . 钛很多重要的化合物。如TiO₂、TiCl₄、[Ti(OH)₂(H₂O)₄]Cl₂。如图为TiO₂催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。
(2)1molCH₃CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)，碳原子的杂化方式为________。
(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。
②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
③M中不含(填代号)________。
a.π键        b.离子键        c.σ键             d.配位键
(5)根据等电子原理，可推断O₃的空间构型是__________。
(6)TiCl₄的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl₄属于_________晶体。
(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO₂的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm^-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。

9 . 元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是

A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为

B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY

C．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2

D．Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体

10 . 氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________
A. B.
C. D.
(2)羟胺(NH₂OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl₃，而P和Cl除能形成PCl₃外，还能形成PCl₅，原因为__________。