1 . Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置___________，有___________种能量不同的电子，电子占据的最高能层符号是___________
(2)Ni的价电子轨道表示式为___________，属于___________区的元素
(3)过硫酸盐(S₂O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H₂S₂O₈的结构式如图所示，S的轨道杂化方式为___________

4 . 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn₂O₄，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为______g·cm^-3(列出计算式)。

5 . 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________，其同周期元素中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)GaAs可用(常温下为无色液体)和高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式___________，另一种产物中心原子的杂化类型为___________。
(3)沸点___________(填“＞”、“＜”、“=”)，原因是___________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，键角___________，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为___________。

6 . 抗坏血酸分子的结构简式为 ，下列说法不正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．抗坏血酸分子中含有键

C．分子中碳原子的杂化方式为和

D．所含元素的第一电离能比较：

9 . 下列说法中错误的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关

B．三硫化磷(P4S3)分子结构如图，分子中含有9mol共价键

C．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2

D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键

10 . A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。