1 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A．HCHO和CO2分子中C原子的杂化轨道类型分别为和sp

B．在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

C． H2O分子的模型名称为V形

D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

2 . 一定条件下发生反应：。下列说法正确的是

A．、、中碳的杂化方式和空间构型均相同

B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成

C．中提供空轨道的微粒其核外电子排布式为

D．水溶液中存在4种氢键

3 . 下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

B．配合物中的杂化方式不可能为

C．配离子中含有的键数目为个

D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2

4 . 现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，这五种元素的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层中电子总数

Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期中最多的

W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子

Q在周期表的第七列

(1)Q位于第_______族，它位于周期表的_______区。
(2)离子的空间构型为：_______；化合物2W的价层电子对互斥模型为_______。
(3)比较和的键角的大小：_______(填“>”或“<”)，请用价层电子对互斥理论解释：_______。
(4)化合物中，Y元素原子的杂化形式有_______，该化合物中σ键和π键的个数之比为_______。

5 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中所有N原子都为杂化

B．该分子中键的键能大于键的键能

C．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为

D．该分子中σ键与π键数目之比为

6 . 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是

A．分子中的O为杂化

B．分子中的C原子为sp杂化

C．分子中的B原子为杂化

D．分子中的C原子均为杂化

7 . 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是

A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体

B．超分子的特征是分子识别和分子自组装

C．超分子是指分子量特别大的分子

D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化

8 . 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH4与NH3分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2分子间的范德华力大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 填空。
(1)分子中，P的杂化方式_______。
(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构D．共价键类型
②R中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。
③图中虚线代表氢键，其表示式为、、_______。

10 . 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
柠檬酸:

A．柠檬酸分子中碳原子均为杂化，且分子中含有1个手性碳原子

B．柠檬酸能与反应生成柠檬酸三钠

C．能在一定条件下发生消去反应

D．易溶于水主要原因是柠檬酸能与形成氢键