2 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

3 . 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	NaClO溶液	饱和溶液	产生白色沉淀，继而转化为棕黑色沉淀
	②		溶液	光照管壁有无色气泡产生
	③		酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		溶液	产生白色沉淀

则以下判断错误的是

A．实验①：发生的反应为

B．实验②：无色气体为

C．实验③：还原性强弱顺序：

D．实验④：与的水解相互促进

5 . 某学习小组对与的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
②C中液面上方为红棕色气体，其原因是________(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：______(填“”“”“”)。实验证明假设2成立。
③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。
设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是：___________。向含有铜片的溶液B中___________。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(4)请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：
①   ②___________。

6 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂，实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___________。
②化学方程式S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂中，S₂Cl₂中S与Cl的化合价分别是___________、___________。
③装置连接顺序：A→___________→D。
④实验前打开K₁，通入一段时间的氮气是为了_________。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和__________。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是___________(填标号)。
a．H₂O₂溶液　　　b．酸性KMnO₄溶液　　　c．氯水　　　d．NaClO溶液
②该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。
(4)某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂Cl₂，该小组设计的制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)

①连接好实验装置后的第一步实验操作是___________。
②该实验的操作顺序应为___________(用序号表示)。
a．加热装置A　　b．加热装置D　　c．通冷凝水　　d．停止加热装置A　　e．停止加热装置D
③图中G装置中应放置的试剂为___________，其作用为___________。

8 . 为探究类卤离子SCN^-与Fe²⁺的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO₄溶液；
②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄；溶液褪色；
③向0.1mol/L的FeSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO₄混合溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是

A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用

B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2

C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+

D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

9 . 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		NaHCO3溶液	产生气泡
③		HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀
④		FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液变红

A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓

D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+