名校
1 . 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是
A.装置①中盐酸不能换成硫酸 |
B.装置②中的试剂是饱和溶液 |
C.打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处,木条复燃 |
D.上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 |
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2022-12-07更新
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191次组卷
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2卷引用:吉林省延边州2022-2023学年高一上学期期末学业质量检测化学试题
名校
2 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180 g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的离子方程式为_______ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为_______ ;
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的离子方程式为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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3 . 实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,仪器A的名称为_______ 。
(2)B中盛有,写出反应的离子方程式:_______ 。
(3)试管D中的试剂为_______ 。
(4)装置G处棉花团的现象为_______ 。
(5)E中红色干布条不褪色,F中红色湿布条褪色,说明_______ 漂白性(填:有或没有)。
(6)用离子方程式表示试剂X的作用:_______ 。
(1)A中盛有浓盐酸,仪器A的名称为
(2)B中盛有,写出反应的离子方程式:
(3)试管D中的试剂为
(4)装置G处棉花团的现象为
(5)E中红色干布条不褪色,F中红色湿布条褪色,说明
(6)用离子方程式表示试剂X的作用:
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4 . 硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂,均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2,装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是___________ (填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________ 。
②欲制取少量SO2Cl2,选择上图装置(可重复选用),其连接顺序为:a、___________ 、h(用小写字母表示)。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率,可能的原因是___________ 。(用化学方程式表示)
(2)SOCl2水解后无残留物,较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是___________ 。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2,该反应的离子方程式是___________ 。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性:取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中,加水溶解,将溶液平分至五支试管,分别进行以下实验,其中能得出合理结论的是___________ 。
A.加入过量稀HNO3,再滴加几滴AgNO3溶液
B.加入少量稀HNO3,再滴加几滴BaCl2溶液
C.滴加几滴BaCl2溶液
D.滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后,再滴加几滴氯水
(1)甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2,装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是
②欲制取少量SO2Cl2,选择上图装置(可重复选用),其连接顺序为:a、
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率,可能的原因是
(2)SOCl2水解后无残留物,较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2,该反应的离子方程式是
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性:取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中,加水溶解,将溶液平分至五支试管,分别进行以下实验,其中能得出合理结论的是
A.加入过量稀HNO3,再滴加几滴AgNO3溶液
B.加入少量稀HNO3,再滴加几滴BaCl2溶液
C.滴加几滴BaCl2溶液
D.滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后,再滴加几滴氯水
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5 . 实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:___________ 。
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________ 。
(3)试管C和D中试剂各为___________ 、___________ 。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)试剂X的作用是:______ 。
(6)据报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)而发生氯气中毒事件,请从氧化还原的角度分析原因:_____ (用离子方程式表示)
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是
(3)试管C和D中试剂各为
(4)装置G处发生反应的离子方程式为
(5)试剂X的作用是:
(6)据报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)而发生氯气中毒事件,请从氧化还原的角度分析原因:
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解题方法
6 . 某学习小组想探究钠能否与反应,为此设计如下图所示装置,实验操作及现象见下表。
(1)C中所盛试剂为________ ,作用是________ 。D中所盛试剂为________ ,作用是_________ 。
(2)B中反应一段时间,等E中充满后,再点燃E处酒精灯,其目的是__________ 。
(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式:________ 。
实验I | 实验II | |
操作 | 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中,然后打开A的活塞,反应一段时间后,点燃E处酒精灯 | 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁,过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液滴加氯化钡溶液 |
现象 | ①钠剧烈燃烧,火焰呈黄色; ②产生大量白烟,同时有黑色物质生成,冷却后有白色固体附着在管壁上 | ①黑色物质可燃; ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 |
(2)B中反应一段时间,等E中充满后,再点燃E处酒精灯,其目的是
(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式:
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2022-08-16更新
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528次组卷
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2卷引用:吉林省吉林市永吉县第四中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
7 . 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO2,CO2),设计如下装置进行实验:
回答下列问题:
(1)装置A、B中的试剂分别是_______ 、_______ 。
(2)装置D的作用是_______ 。
(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______ 、_______ ;若F中颜色发生改变,写出产生颜色变化反应的离子方程式:_______ 。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液,溶液不变红,说明溶液中_______ (填“含有”或“不含有”)Fe3+;再继续滴加少量氯水,溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______ 。
(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(5)反应完成后经检验,C中剩余固体物质只有Fe2O3,写出FeS2焙烧反应的化学方程式:_______ 。
回答下列问题:
(1)装置A、B中的试剂分别是
(2)装置D的作用是
(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为
(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是
(5)反应完成后经检验,C中剩余固体物质只有Fe2O3,写出FeS2焙烧反应的化学方程式:
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8 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法正确的是
A.实验时,先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 |
B.反应中H2O作氧化剂,发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2 |
C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 |
D.收集反应产生的气体选用装置② |
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2022-07-18更新
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1130次组卷
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13卷引用:吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题吉林省吉林市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题湖北省十堰市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题安徽省皖西南联盟2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题江西省抚州市2020-2021学年高一上学期学生学业发展水平测试(期末考试) 化学(B卷) 试题(已下线)新人教必修1第3章第一节第1课时铁的单质(课后)(已下线)《新教材变化解读及考法剖析 》(人教版2019必修第一册)第三章河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一下学期摸底考试化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)第三章 铁 金属材料(B卷·能力提升练)-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷(人教版2019必修第一册)福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题(已下线)考点巩固卷03 金属及其化合物(4大考点48题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)(已下线)课时1 铁的单质
名校
9 . 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用,某校同学进行如下探究实验:
Ⅰ.硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
(1)甲同学利用在400~500℃脱水制取无水;利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体,实验装置如图所示:
B、C中盛放的试剂依次为_______ 、_______ 。
(2)乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应,并用下列装置检验气态产物中有和生成。
①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______ 。
②若E中溶液褪色,则E中发生反应的离子方程式为_______ 。
③能证明有生成的实验依据是_______ 。
(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中,加入足量稀盐酸,固体完全溶解且产生少量气体,将气体通入溶液中,有黑色沉淀生成,可验证CO与在高温下还发生了一个副反应,该副反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用,在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验,测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。
(4)113℃分解得到的固体产物为_______ 。
Ⅰ.硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
(1)甲同学利用在400~500℃脱水制取无水;利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体,实验装置如图所示:
B、C中盛放的试剂依次为
(2)乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应,并用下列装置检验气态产物中有和生成。
①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→
②若E中溶液褪色,则E中发生反应的离子方程式为
③能证明有生成的实验依据是
(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中,加入足量稀盐酸,固体完全溶解且产生少量气体,将气体通入溶液中,有黑色沉淀生成,可验证CO与在高温下还发生了一个副反应,该副反应的化学方程式为
Ⅱ.胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用,在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验,测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。
(4)113℃分解得到的固体产物为
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2022-07-07更新
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520次组卷
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3卷引用:吉林省延边第一中学2023-2024学年高三上学期第二次模考化学试题
10 . 某研究性学习小组利用如图装置制备,并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间,再关闭弹簧夹,此操作的目的是_______ 。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化,装置C中有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______ ,装置C中反应的离子方程式是_______ 。
(3)装置D中全部转化为的离子方程式为:_______ 。
Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中,不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是_______
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置E中药品是_______ ,其作用是_______ ,通过_______ 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间,再关闭弹簧夹,此操作的目的是
(2)实验过程中装置B中没有明显变化,装置C中有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是
(3)装置D中全部转化为的离子方程式为:
Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中,不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置E中药品是
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2022-06-17更新
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137次组卷
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2卷引用:吉林省长春外国语学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题