1 . 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取，并验证的部分性质，回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。浓硫酸表现出来的性质是_______。
(3)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(4)实验前要向装置中鼓入，目的是_______。
(5)为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．无色酚酞溶液

B．蓝色石蕊试液

C．红色品红溶液

D．淀粉溶液

(6)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证具有_______性，相关反应的总的离子方程式为_______。

2 . 如图所示是的两个性质探究实验，下列有关说法中正确的是

A．两个实验均只表现氨气的化学性质	B．两个实验均表现了易挥发的性质
C．两个实验均可说明是碱性气体	D．两个实验均可说明是还原性气体

3 . 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)盛浓盐酸的仪器名称是_______；
(2)A装置中发生反应的离子方程式是_______；
(3)B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；
(5)D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；
(6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。

4 . I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：



(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置B中的干燥剂是______(填名称)。
(3)装置C中的现象是______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。
II．现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol∙L⁻¹NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。
(6)参加反应的硝酸是_____mol；标准状况下混合气体中含NO₂体积为_____L。

5 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂ d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。
a．品红        b．NaOH        c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

6 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______。
②由实验III可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(3)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g／L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：_______。

7 . 实验小组研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	I	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	II	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验I、II中的红棕色气体均是。
①实验I产生的化学方程式是_______。
②实验II产生的化学方程式是_______。
(2)对实验I产生，实验II产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越_______ (填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______性，可将NO转化为。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。查阅资料：
i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是_______，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a.能说明溶液A中含有的现象是_______。
b.向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：_______。
(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：，根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋

8 . 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性

D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀

10 . 某实验兴趣小组用氯酸钾(KClO₃)和浓盐酸制取氯气，为了制取并验证氯气的某些性质和证明在制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来。某甲同学查阅资料知Cl₂易溶于CCl₄，HCl不溶于CCl₄，于是设计如图装置(部分夹持仪器省略)进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______，橡皮管的作用是______。
(2)证明混有水蒸气，装置B中的U形接管中所盛试剂为______。
(3)装置D、E的实验目的是______。
(4)装置F中湿润的KI－淀粉试纸变蓝色，反应的离子方程式为______。
(5)证明混有HCl的离子方程式：______。
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在H和I两个装置之间再加一个装置瓶检验。你认为该装置瓶中可以放入______。